Mas afinal o que é um átomo?
A palavra átomo
deriva do grego em que “a” significa não e “tomos” significa “parte”, ou seja, não
forma partes, é indivisível.
Por definição átomo é
a menor partícula que constitui a matéria.
Para se chegar a
ideia de como seria um átomo, muitos foram os modelos atômicos criados, que
evoluíram ao longo do tempo e de acordo com novas descobertas. Os principais modelos serão explicados abaixo:
Modelo Atômico de Dalton
Ideias sobre o átomo surgiram na Grécia antiga, por volta
de 450 a.C., a partir, principalmente, de Demócrito e Leucipo. No entanto, o
átomo só recebeu de fato um caráter científico a partir da chamada teoria
atômica de Dalton.
John Dalton, químico por
formação, nasceu na Inglaterra, em 1766 e faleceu na cidade
de Manchester, em 1844. Sua vida foi destinada desde cedo à pesquisa científica
e ao magistério, tanto que lecionou ou contribuiu para o desenvolvimento de
diversas áreas do conhecimento.
A teoria atômica de Dalton foi
baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o
átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da
matéria. Abaixo a descrição do átomo de Dalton:
- Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
- Os átomos são indivisíveis;
- Os átomos são indestrutíveis;
- Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
- Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
Teoria Atômica de Thomson
O modelo
atômico de Thomson foi proposto no ano de 1898 pelo físico inglês
Joseph John Thomson ou, simplesmente, J.J. Thomson.
Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e provou a
existência de elétrons (partículas
com carga elétrica negativa) no átomo, ou seja, o átomo possui partículas
subatômicas.
Assim, de acordo com
ele:
- O átomo é uma esfera, mas não maciça;
- O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
- Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula;
- Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições;
- Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons).
Teoria Atômica de Rutherford
Este modelo foi proposto pelo cientista Rutherford no ano de 1911. É conhecido como o modelo do enxame de abelhas ou do
sistema solar, já que sua estrutura e funcionamento foram comparados à relação
entre o sol e os planetas que giram à sua volta. Comparou o sol ao núcleo do átomo, e os
elétrons do átomo foram comparados aos planetas do sistema solar, como podemos
observar na seguinte representação:
Modelo Atômico de Bohr
O
dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr, nasceu em 1885, e
faleceu em 1962. No ano de 1913, estabeleceu um modelo atômico que é
usado até os dias atuais. Ele perfeiçoou o modelo atômico
de Rutherford. Vejamos os postulados de Bohr:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. Conforme as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
Para entender melhor os modelos atômicos, veja o vídeo:
Tudo se Transforma, História da Química, História dos Modelos Atômicos
Bons estudos!
Professora Leila
